Question

15．已知反应：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若标准状况下2.24L的H₂恰好与足量O₂反应生成H₂O（l），则整个过程放出的热量为（　　）

• A． 28.58kJ
• B． 24.18kJ
• C． 57.16kJ
• D． 48.36kJ

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由①、②及盖斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，结合物质的量与热量成正比来解答．

解答 解：由①、②及盖斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
若标准状况下2.24L的H₂恰好与足量O₂反应生成H₂O（l），n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，且物质的量与热量成正比，
则放出热量为0.1mol×285.8kJ•mol^-1=28.58kJ，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律应用、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．