Question

19．已知：氯化银、溴化银、硫化银的K_sp分别为1.56×10^-10、7.7×10^-13、6.3×10^-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl^-、Br^-、S^2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（　　）

• A． Cl^-、Br^-、S^2-
• B． Br^-、Cl^-、S^2-
• C． S^2-、Br^-、Cl^-
• D． Br^-、S^2-、Cl^-

Answer 1

分析 溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl^-、Br^-、S^2-，结合Ksp计算需要的银离子浓度，c（Ag⁺）越小，阴离子先沉淀，以此来解答．

解答 解：生成AgCl时c（Ag⁺）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L，
生成AgBr时c（Ag⁺）=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11mol/L，
生成硫化银时c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{6.3×1{0}^{-50}}{0.01}}$=2.5×10^-24mol/L，
种阴离子产生沉淀的先后顺序是S^2-、Br^-、Cl^-，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算及银离子的浓度比较为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Ksp的应用，题目难度不大．