题目内容
1．
观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．（1）经分析知，甲池是电解池（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为阳极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
（2）乙池中银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，根据题目所示数据，电路中转移了0.05mol 电子．
分析 装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加了5.4g，则铁做电解池阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；银做阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，根据铁电极的质量增加了5.4g计算转移电子数．
解答 解：（1）该装置连有电源，所以甲池是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加了5.4g，则铁做电解池阴极，银做阳极，
故答案为：电解池；阳；
（2）乙池中银做阳极，银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，铁做电解池阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，又铁电极的质量增加了5.4g，所以电路中转移了$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol 电子
故答案为：Ag-e-=Ag+；0.05．
点评 本题考查了电解池原理的应用，主要是电极判断，电极反应，转移电子数的计算等，题目难度中等．
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相关题目
11．
表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．
表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | - |
| H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13 | - |
| C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | - |
| NH3•H2O | NH3•H2O?OH-+NH4+ | 1.76×10-5 | - |
| BaSO4 | BaSO4（s）?Ba2++SO42- | - | 1.1×10-10 |
| BaCO3 | BaCO3（s）?Ba2++CO32- | - | 1×10-9 |
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．
12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） | |
| B． | 新制氯水呈黄绿色（Cl2） | |
| C． | 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 | |
| B． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数 | |
| B． | 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数 | |
| C． | 升高温度，可以增大活化分子百分数 | |
| D． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（ ）
| A． | $\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$ | B． | $\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$ | ||
| C． | $\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$ | D． | $\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$ |
10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | NH4+ | C． | Al3+ | D． | Fe3+ |
11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ |