Question

18．若已知反应 NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，7.2×10^-4、4.6×10^-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

• A． K（HF）=c（F^-）?c（H⁺）/c（HF ）
• B． K（HNO₂）=7.2×10^-4
• C． 酸性强弱为 HF＞HNO₂
• D． K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析，若已知反应 NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，则HF酸性强于HNO₂，7.2×10^-4、4.6×10^-4分别是HF和HNO₂的电离平衡常数，据此分析选项．

解答 解：A．HF为弱酸，电离平衡常数=$\frac{c（{F}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，故A正确；
B．若已知反应 NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，则HF酸性强于HNO₂，K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B错误；
C．若已知反应 NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，则HF酸性强于HNO₂，故C正确；
D．HF酸性强于HNO₂，电离平衡常数越大酸性越强，K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、较强酸制备较弱酸原理分析，电离平衡常数大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．