下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数B．对于有气体参加的化学反应.若增大压强.可增大活化分子的百分数C．升高温度.可以增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
	B．	对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
	C．	升高温度，可以增大活化分子百分数
	D．	活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

分析升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．

解答解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（　　）

Cl^-

Mg²⁺

SO₄^2-

CO₃^2-

	A．	向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺
	B．	取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO₃
	C．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO₄^2-
	D．	往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

4．

一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）

	A．	聚乳酸是一种纯净物		B．	聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
	C．	聚乳酸的单体为CH₃CH（OH）COOH		D．	聚乳酸的链节为n

11．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：D是

请填空：
（1）A的结构简式是（CH₃）₂C═C（CH₃）₂．
（2）框图中属于取代反应的是②消去反应⑤（填数字代号）．
（3）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（4）C的结构简式是

．
（5）写出由D→E的化学方程式

；写出由E→F的化学方程式

．

1．

观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
（1）经分析知，甲池是电解池（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为阳极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
（2）乙池中银电极的电极方程式为Ag-e^-=Ag⁺，根据题目所示数据，电路中转移了0.05mol 电子．

8．常温下，下列有关溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）

	A．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
	B．	H₂A为弱酸，则0.1 mol．L^-1NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	上图中a点溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

5．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂．
（2）试剂1是c，试剂2是b（填字母）．
a．铁 b．氯水　c．硫氰化钾　d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）

	A．	Q=E₂
	B．	在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂不变
	C．	Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

试题分类