题目内容
17．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（ ）
| 加3%Na2S2O3/mL | 加1：5的H2SO4/滴 | 温度/℃ | |
| A | 5 | 25 | 25 |
| B | 5 | 15 | 35 |
| C | 5 | 25 | 45 |
| D | 5 | 15 | 45 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率越大，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，据此判断反应速率快慢．
解答 解：各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率越大，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，
通过表中数据知，C、D温度高于A、B，所以C、D反应速率大于A、B，C中加入硫酸较多，则浓度大于D，所以C反应速率大于D；
则最先出现沉淀的是C，
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断浓度、温度对化学反应速率影响是解本题关键，注意：温度影响大于浓度影响，题目难度不大．
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7．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 盐酸 | C． | 汽油 | D． | 酒精 |
8．己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
| A． | Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ | |
| C． | 溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O | |
| D． | Cl2在①、③反应中均作氧化剂 |
5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
（1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
12．下列变化会释放出能量的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 酒精用于降温 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 |
9．
我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极 | |
| B． | 水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替 | |
| C． | 电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2 | |
| D． | 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 | |
| B． | 铝合金比纯铝的熔点更高 | |
| C． | 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 | |
| D． | 漂白粉应隔绝空气密封保存 |
7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 纯水100℃和25℃的pH值 | |
| B． | 氢硫酸溶液中的H+和HS-的浓度 | |
| C． | 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 | |
| D． | 25℃，pH=11的KOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |