14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 | |
| B． | 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 | |
| C． | 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 | |
| D． | 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 |
12．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH?
+H2O
实验参数：
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O实验参数：
| 名称 | 式量 | 性状 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 无色油状液体，具有还原性 | 1.00 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 原气体中肯定有SO2，可能有HCl | B． | 原气体中肯定没有H2S、HBr和CO2 | ||
| C． | 原气体中肯定有SO2和 HCl | D． | 原气体中肯定没有CO2 |
10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（ ）
| A． | 最后溶液为无色 | B． | 最后溶液为蓝色 | C． | 溶液仍为紫色 | D． | 最后溶液为红色 |
9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和8 g O2 | |
| B． | 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 | |
| C． | 0.1 mol HCl和2.24 L He | |
| D． | 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
| A． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| B． | 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 | |
| C． | CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 | |
| D． | 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
7．
在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有光学活性，下边有机物含有一个手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光学活性．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应（ ）
①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦缩聚．
0 161472 161480 161486 161490 161496 161498 161502 161508 161510 161516 161522 161526 161528 161532 161538 161540 161546 161550 161552 161556 161558 161562 161564 161566 161567 161568 161570 161571 161572 161574 161576 161580 161582 161586 161588 161592 161598 161600 161606 161610 161612 161616 161622 161628 161630 161636 161640 161642 161648 161652 161658 161666 203614
在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有光学活性，下边有机物含有一个手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光学活性．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应（ ）①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦缩聚．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有④⑤⑥ | C． | 只有①②④⑤⑥ | D． | 以上都可以 |
