题目内容
7．
在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有光学活性，下边有机物含有一个手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光学活性．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应（ ）①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦缩聚．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有④⑤⑥ | C． | 只有①②④⑤⑥ | D． | 以上都可以 |
分析 该有机物含有酯基，可发生水解，含有羟基，可发生氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题．
解答 解：①与氢气加成，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
②如羟基被氧化，可生成醛基，则不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
③发生加聚反应，应为手性碳原子，故错误；
④如与乙酸发生酯化反应，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
⑤酯基水解可生成羟基，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
⑥发生消去反应，形成碳碳双键，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
⑦该有机物不能发生缩聚反应，故错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握手性碳原子的定义和官能团的性质，为解答该题的关键
练习册系列答案
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12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（ ）
| A． | K2CO3 和NaCl | B． | KCl和NaNO3 | C． | NaCl 和MgCl2 | D． | NaCl 和KCl |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一 | |
| B． | 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 | |
| C． | 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 | |
| D． | 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料 |
15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A． | 电负性：As＞Cl＞P | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3 | ||
| C． | 第一电离能：Br＞Se＞As | D． | 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
| Fe3 | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
| 开始沉淀时的 pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
| 完全沉淀时的 pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
12．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH?
+H2O
实验参数：
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O实验参数：
| 名称 | 式量 | 性状 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 无色油状液体，具有还原性 | 1.00 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 | |
| B． | Na2O2的摩尔质量为78g | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子 |
用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | NH3的比例模型： | B． | 氯原子的结构示意图： | ||
| C． | HCl的电子式： | D． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl |