题目内容
14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）| A． | 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 | |
| B． | 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 | |
| C． | 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 | |
| D． | 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 |
分析 A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少．
解答 解：A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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19．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性：X＞Y＞Z | |
| B． | 气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱 | |
| D． | X、Y、Z的最外层电子数依次增多 |
5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaHSO4 | C． | HCl | D． | KAl （SO4）2 |
2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
| Fe3 | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
| 开始沉淀时的 pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
| 完全沉淀时的 pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和8 g O2 | |
| B． | 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 | |
| C． | 0.1 mol HCl和2.24 L He | |
| D． | 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 | |
| B． | Na2O2的摩尔质量为78g | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子 |
3．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | -OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同 | |
| B． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| C． | 丙烷分子的球棍模型示意图： | |
| D． | 乙炔的最简式：CH≡CH |
．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．