题目内容
10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（ ）| A． | 最后溶液为无色 | B． | 最后溶液为蓝色 | C． | 溶液仍为紫色 | D． | 最后溶液为红色 |
分析 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，据此分析．
解答 解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故只有A正确，故选：A．
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（ ）
| A． | 先检查装置的气密性 | |
| B． | 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量 | |
| C． | 反应结束后立即读取气体体积 | |
| D． | 加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应 |
1．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C16H18O9 | |
| B． | 0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应 | |
| C． | 能发生取代反应和消去反应 | |
| D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
19．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（ ）
| A． | NaNO2是还原剂 | |
| B． | 维生素C的还原性强于Fe2+ | |
| C． | 1×10-3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子 | |
| D． | 解毒过程中维生素C被还原 |
20．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 分离出CO（NH2）2 | C． | 缩小容器体积 | D． | 使用催化剂 |