Question

9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

• A． 1 g H₂和8 g O₂
• B． 常温常压下，28 g CO和6.02×10²²个CO分子
• C． 0.1 mol HCl和2.24 L He
• D． 150℃、1.01×10⁵ Pa时，18 L H₂O和18 L CO₂

Answer 1

分析 A．依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算解答；
B．依据N=$\frac{m}{M}$×6.02×10²³mol^-1计算；
C．气体状况未知；
D．同温同压下，相同体积的气体具有相同分子数．

解答 解：A.1 g H₂分子数为$\frac{1g}{2g/mol}$×N_A=0.5N_A，8 g O₂分子数为$\frac{8g}{32g/mol}$×N_A=0.25N_A，二者分子数不相等，故A错误；
B.28 g CO含有分子数为；$\frac{28g}{28g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，与6.02×10²²个CO分子数不相等，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算He的物质的量和分子数，故C错误；
D.150℃、1.01×10⁵ Pa时，水与二氧化碳都是气体，二者体积相同，则具有相同的分子数，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质所含微粒个数大小比较，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．