1．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 生成了氢氧化铁沉淀 | |
| B． | 溶液中不存在Fe3+ | |
| C． | 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小 | |
| D． | 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 |
20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ）
| A． | 加热 | B． | 通入氯化氢气体 | ||
| C． | 加入适量的氢氧化钠溶液 | D． | 加入固体AlCl3 |
19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | B． | H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O | ||
| C． | SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI | D． | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量 | |
| B． | 436kJ/mol是指断开1molH2 中的H-H键需要放出436kJ的能量 | |
| C． | 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 | |
| D． | 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量 |
17．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  检查容量瓶是否漏水 | ||
| C． |  气密性检查 | D． |  蒸发 |
16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25% | |
| B． | 四种元素中电负性最大的是B | |
| C． | C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低 | |
| D． | 四种元素中第一电离能最小的是D |
某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
13．研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域．自然界中碳循环如图所示：
（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：
①混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰
②装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
①在15℃，用 NH3 的浓度变化表示 0～t1 时间段的反应速率为：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2：1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．
0 161412 161420 161426 161430 161436 161438 161442 161448 161450 161456 161462 161466 161468 161472 161478 161480 161486 161490 161492 161496 161498 161502 161504 161506 161507 161508 161510 161511 161512 161514 161516 161520 161522 161526 161528 161532 161538 161540 161546 161550 161552 161556 161562 161568 161570 161576 161580 161582 161588 161592 161598 161606 203614
（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：
①混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰
②装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
| 温度（℃） CO2 浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 3×10-3 | 0.9×10-2 | 2.7×10-2 |
| t2 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
| t3 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2：1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．
震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．