题目内容

19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞＞H2O2来判断反应能否发生．

解答 解：A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选B．

点评 本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32-
C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有I-
D取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+
A．AB．BC．CD．D
10．CO2的摩尔质量为（　　）
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol
7．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe2+或SO42-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．
14．某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗；FeCO3在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．
3．以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）a过程反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气．
（3）b过程反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
10．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2
7．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室利用反应：CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2来制备S2Cl2，反应装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：S2Cl2易与水反应．
下列是几种物质的熔沸点．
物质沸点/℃熔点/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl2中的HCl气体； 装置C中的试剂是浓硫酸．
（3）D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀，温度易控制； 反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S2Cl2的实验方法是蒸馏．
（4）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S2Cl2易与水反应，有淡黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
8．分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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