题目内容

16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是（　　）
A．A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
B．四种元素中电负性最大的是B
C．C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D．四种元素中第一电离能最小的是D

分析 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素，据此进行解答．

解答 解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为Cl元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素，
A．C、H形成的化合物为烃，其中含氢量最大的为甲烷，最大含氢量为：$\frac{4}{16}$×100%=25%，故A正确；
B．四种元素中氯元素非金属性最强，其电负性最大，故B错误；
C．C为Cl元素，位于ⅤⅡA族，该族元素中，HF沸点最高，其它气态氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高，所以HCl的沸点最低，故C正确；
D．铜为金属，其它为非金属，所以铜的第一电离能最小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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6．下列做法与环保理念不符合的是（　　）
A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量
B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
C．使用可降解塑料减少“白色污染”
D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染
7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：
化学式Cl2OClO2Cl2O7
沸点/℃3.811.082.0
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目．
（5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
A．还原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA．
4．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．

请回答下列问题．
（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
（2）溶液B中的阳离子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．
1．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
A．生成了氢氧化铁沉淀
B．溶液中不存在Fe3+
C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③的操作都是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是精馏
4．2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片论文，引发轰动．媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道．在实验室中模拟工业     制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）

（2）检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好．
（3）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
下列说法正确的是（　　）
A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}{b}$

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