如图所示.下列实验操作与方法不正确的是( )A．过滤B．检查容量瓶是否漏水C．气密性检查D．蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（　　）

	A．	过滤		B．	检查容量瓶是否漏水
	C．	气密性检查		D．	蒸发

分析 A．过滤遵循一贴二低三靠；
B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；
C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；
D．NaCl溶于水．

解答解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；
B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；
C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；
D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：2NaC1O₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO₂^-（或NaC1O₂）．
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液（填化学式）．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2C1O₂^-+O₂+2H₂O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

8．已知反应A₂（g）+2B（s）?A₂B₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
	B．	增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
	C．	增大A₂（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A₂的转化率增大
	D．	增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A₂的转化率增大

5．

氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC1₂，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO₄不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）．
②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄）．
（2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl₂．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中 MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO₄^-的氧化能力，
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

12．

震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过图装置制备Na₂S₂O₃．
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是圆底烧瓶；
b装置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，目的是防止拆除装置时污染空气
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50mL．
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，不能（选填“能”、“不能”）排放．

1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	此时a+b的值是大于14
	B．	反应后溶液呈中性
	C．	反应后溶液中由水电离的c（H⁺）小于10^-7mol/L
	D．	反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
I、
（1）工业上用图1所示装置制备MnO₂．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，当生成1mol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

（2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1，则SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式为MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
（1）溶解还原过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O；
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

5．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为A．
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（3）ClO₂吸收塔内的温度不能过高，其原因为：温度过高H₂O₂将分解
（4）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂和CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；处理100m³这种污水，反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

6．

（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO₃^-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．

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