Question

14．某化学兴趣小组用FeCl₂（用铁粉与盐酸反应制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗；FeCO₃在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

Answer 1

分析 A中为盐酸，与B中的铁粉反应生成FeCl₂和氢气，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，同时排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，C装置中FeCl₂和NH₄HCO₃发生反应：FeCl₂+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+2NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，D用来吸收二氧化碳气体，据此分析．

解答 解：（1）由仪器构造可知A为分液漏斗，FeCO₃在C中生成，发生反应：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案为：分液漏斗；C；Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）亚铁离子易被空气中氧气氧化，实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；
然后再关闭活塞3，打开活塞2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，
故答案为：排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

点评 本题考查制备方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、离子方程式书写，明确实验原理为解题关键，是对学生综合能力的考查．