11．(1)常温下.0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7.原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+.溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c——青夏教育精英家教网——

11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液与0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小关系为：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．

10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO₂后变成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^ˉ═CaCO₃↓+H₂O
	D．	盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

9．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
	C．	pH相同的①CH₃COONa、②NaClO两种溶液的c（Na⁺）：①＜②
	D．	反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

8．下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	含0.5 mol HCl的稀溶液与含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合	测得放出热量为a kJ	强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol
B．	向CuCl₂、MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
C．	将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中	铜丝附近溶液变红色	铁发生吸氧腐蚀
D．	向某未知溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	溶液中有Fe²⁺

7．已知：常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）		B．	c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺）
	C．	c（SO₄^2-）+c（OH^-）＞c（NH₄⁺）+c（H⁺）		D．	c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	可加入酸性KMnO₄溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
	B．	碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
	C．	煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
	D．	蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中含HSO₃^-的数目为0.1N_A
	B．	已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO₂与足量O₂混合后充分反应放出的热量为98.3 kJ
	C．	惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4 g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L
	D．	金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 mol O₂，转移电子数为4N_A

4．NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO₄^2-的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（2）实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为4.0g．
（3）如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品为NaHCO₃（填化学式），能证明热稳定性强弱的现象为I中的澄清的石灰水无变化，II中的澄清的石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）向饱和的Na₂CO₃中通入CO₂的现象为溶液中有浑浊出现（或有晶体析出），写出发生反应的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．

3．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂2 mol
	B．	当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为Al（OH）₃
	C．	当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	随着加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

2．把铁粉、铜粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）

	A．	一定有Fe²⁺和Cu²⁺		B．	一定有Fe²⁺，Cu²⁺，可能有Fe³⁺
	C．	一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺		D．	只有Fe²⁺

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