Question

9．常温下，下列说法错误的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO两种溶液的c（Na⁺）：①＜②
• D． 反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒；
B、水的离子积是温度的函数；
C、次氯酸的酸性比醋酸的酸性弱，NaClO的水解程度大于CH₃COONa的水解程度；
D、反应能否自发进行，决定于△H-T△S＜0．

解答 解：A、根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正确；
B、水的离子积是温度的函数，所以0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，溶液的温度不变，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故B正确；
C、pH相同的①CH₃COONa、②NaClO，所以醋酸钠的浓度大于次氯酸钠，所以两种溶液的c（Na⁺）：①＞②，故C错误；
D、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小，盐的水解、反应方向的判断、水的离子积常数等，难度不大，水的离子积常数是温度的函数．