题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
B．碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
C．煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
D．蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

分析 A．苯与高锰酸钾分层后有机层在上层，乙醇与高锰酸钾发生氧化反应而褪色，四氯化碳与高锰酸钾分层后有机层在下层；
B．碳酸钠溶液不是胶体分散系；
C．石油的分馏与沸点有关，为物理变化；
D．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下．

解答 解：A．苯与高锰酸钾分层后有机层在上层，乙醇与高锰酸钾发生氧化反应而褪色，四氯化碳与高锰酸钾分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．碳酸钠溶液不是胶体分散系，只有蛋白质溶液具有丁达尔效应，故B错误；
C．石油的分馏与沸点有关，为物理变化，而煤的干馏、油脂的水解都是化学变化，故C错误；
D．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．常温下，用1L1mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C．M 点时溶液中：c（SO32-）＞c（HSO3-）
D．向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
17．某温度时，发生反应2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）
A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③
C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
14．粗盐提纯使用的主要仪器有（　　）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
1．作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
A．在自然界里存在氢气B．燃烧氢气污染小
C．氢气轻，便于携带D．氢气燃烧发热量高
11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小关系为：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．
18．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
A．碳B．钠C．硫D．铁
15．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）含有“手性碳原子”且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是：．
16．尿素CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反应②N2+3H2?2NH3△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变                D．N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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