题目内容
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的数目为0.1NA | |
| B． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO2与足量O2混合后充分反应放出的热量为98.3 kJ | |
| C． | 惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4 g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L | |
| D． | 金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 mol O2，转移电子数为4NA |
分析 A．亚硫酸氢根离子部分电离呈亚硫酸根离子，导致其数目减少；
B．该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物；
C．阴极生成的为铜，阳极生成的为氧气；
D．金属的吸氧腐蚀中，1mol氧气完全反应得到4mol电子．
解答 解：A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有0.1mol亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子发生电离，则溶液中含HSO3-的数目小于0.1NA，故A错误；
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO2与足量O2混合后充分反应，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于98.3 kJ，故B错误；
C．惰性电极电解硫酸铜的溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，阴极没有气体生成，故C错误；
D．金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 molO2转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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20．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．