Question

11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液与0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小关系为：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，酸性HNO₂＞CH₃COOH，酸越弱对应盐水解程度程度越大；
（3）2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动．

解答 解：（1）NH₄Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，酸性HNO₂＞CH₃COOH，0.1mol•L NaNO₂溶液与0.1mol•L CH₃COONa溶液水解程度 CH₃COONa大，溶液碱性强，溶液PH大，NaNO₂＜CH₃COONa，
故答案为：＜；
（3）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：变深；   正反应．

点评 本题考查盐类水解、化学平衡的影响因素、弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度不大，注意把握平衡移动原理的分析应用．