题目内容

2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

分析 还原性Fe＞Cu，且铁离子可氧化铜，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，说明铁离子完全反应，以此解答该题．

解答 解：还原性Fe＞Cu，且铁离子可氧化铜，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，说明铁离子完全反应，则溶液中一定含有亚铁离子，如铜参加反应，则含有铜离子，如铜没有参加反应，则没有铜离子，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，侧重于学生的分析能力的考查，难度适中．

练习册系列答案
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17．NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2约占空气体积的78%，从空气中分离出N2利用的原理是液氨和液氧的沸点不同．
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3，该反应中的氧化剂是N2．
22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是6mol．
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空气的作用是将NO氧化为NO2．
13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：

（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅．
Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
10．NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

已知：NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
（1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H202，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定样品中NaC102的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol（用含e、V的代数式表示）．
17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
7．已知：常温下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
14．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氢氧化钠溶液；
乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液；溴苯（溴）氢氧化钠溶液．
11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．
12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）

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