Question

7．已知：常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
• B． c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺）
• C． c（SO₄^2-）+c（OH^-）＞c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄HSO₄，硫酸氢铵为强电解质，在溶液中完全电离，铵根离子部分水解，氢离子还来自水的电离，则c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），结合电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）进行解答．

解答 解：常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄HSO₄，
A．NH₄HSO₄在溶液中完全电离出NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，由于铵根离子部分水解，氢离子还来自水的电离，则c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A错误；
则c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A错误；
B．根据A的分析可知，溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故B正确；
C．根据电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知：c（SO₄^2-）+c（OH^-）＜c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小 比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．