6．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
（2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii． …．
①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
b．取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去．
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b与外接电源的负极相连．
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
5．下列两种化合物互为同分异构体的是（　　）
①蔗糖与麦芽糖      
②甲醚（C2H6O）与 乙醇     
 ③淀粉与纤维素
④与
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
4．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
（2）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的离子是Fe3+．
（4）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是Fe5O7．
3．工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是Cl2
（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：
序号实验装置阳极实验现象阴极
实验Ⅰ
电压1.5V电解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9		阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体．没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出．
已知：Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成红色，说明阳极未发现Cl2生成，产物是Fe（OH）3．
（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
实验序号pH阳极阴极
是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
实验Ⅱ2.4无未变色黄绿色，少量浑浊无有
实验Ⅲ-0.4无未变色黄绿色，无浑浊有无
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电．
（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
实验序号电压
（V）		阳极阴极
是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
实验Ⅳ3无未变色缓慢变成黄绿色，有浑浊少量有，约1min
实验Ⅴ6少量变蓝很快变成黄绿色，有浑浊大量有，迅速
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+．有关反应方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是Fe2++2e-═Fe
（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：电压、溶液的酸碱性．
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等．以下是生产NaClO2•3H2O粗产品的工艺流程图1：

（1）NaClO2中Cl的化合价是+3根据化合价推测NaClO2具有氧化性、还原性性．
（2）反应①中离子方程式是2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2（或2ClO3-+SO2+2H+═2HSO4-+2ClO2）； 标准状况下，每生成22.4 L ClO2气体，消耗SO232g．
（3）反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入阴极（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根．
（4）反应③发生反应的化学方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．
（5）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是ad（填字母）．
a．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
b．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
c．使用该漂白剂的最佳pH为3
d．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应是：ClO2-+H+═HClO2．
1．常温下，用1L1mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C．M 点时溶液中：c（SO32-）＞c（HSO3-）
D．向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是NO；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是6.4 g．
19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．
18．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
B．放电时，铝为负极、石墨为正极
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
17．NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2约占空气体积的78%，从空气中分离出N2利用的原理是液氨和液氧的沸点不同．
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3，该反应中的氧化剂是N2．
22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是6mol．
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空气的作用是将NO氧化为NO2．
 0  161388  161396  161402  161406  161412  161414  161418  161424  161426  161432  161438  161442  161444  161448  161454  161456  161462  161466  161468  161472  161474  161478  161480  161482  161483  161484  161486  161487  161488  161490  161492  161496  161498  161502  161504  161508  161514  161516  161522  161526  161528  161532  161538  161544  161546  161552  161556  161558  161564  161568  161574  161582  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网