Question

20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应物中还原产物是NO；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是6.4 g．

Answer 1

分析 硝酸具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，根据电子转移守恒计算S的物质的量，再根据m=nM计算S的质量，由此分析解答．

解答 解：硝酸具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.4mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故生成S的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案为：NO；6.4．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意硝酸、硫化氢的性质，题目难度不大．