16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是( )A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．常温常压.16g氧气与臭氧的混合物.氧原子为NAC．一定条件下.1.4g ——青夏教育精英家教网——

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等
	B．	常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为N_A
	C．	一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
	D．	常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-数目为0.02N_A

15．下列实验装置或操作正确的是（　　）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制取乙酸乙酯	实验室制乙烯	分离酒精和水

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化、干馏均有化学变化
	B．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	C．	天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
	D．	“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

13．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）

常温下，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，其滴定曲线如图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	当V（HCl）=0 mL时，c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）
	B．	当V（HCl）=4.00 mL时，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	当V（HCl）=8.00 mL时，c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	当V（HCl）=15.00 mL时，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

11．现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO₂②NO₂、O₂③HCl、N₂④Cl₂、SO₂，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（　　）

④＞②＞③＞①

④＞③＞②＞①

②＞③＞①＞④

③＞②＞①＞④

10．用18mol•L^-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为16.7mL，所用的量筒的规格B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是100mL容量瓶，胶头滴管，玻璃棒，量筒，烧杯．
（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是be
a．容量瓶没有干燥
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次．

9．（1）实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，
请回答下列问题
①称量，用托盘天平称取烧碱2.0g．
②将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
（2）实验室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）

8．将90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应，所生成的气体通入足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重28g，该混合物的成分可能是（　　）

Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂CO₃和K₂CO₃

Ca（HCO₃）₂和NaHCO₃

CaCO₃和Ca（OH）₂

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
	B．	研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
	C．	Ag⁺和Cl^-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零
	D．	能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源

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