题目内容
15．下列实验装置或操作正确的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向容量瓶中转移液体 | 实验室制取乙酸乙酯 | 实验室制乙烯 | 分离酒精和水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．转移液体需要引流，玻璃棒下端在刻度线下；
B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸；
C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯；
D．酒精和水互溶．
解答 解：A．转移液体需要引流，玻璃棒下端在刻度线下，图中转移液体的操作合理，故A正确；
B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管在液面上，故B错误；
C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，故C错误；
D．酒精和水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、有机物的制备、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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18．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）
①CO2与NaOH溶液
②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液
③NaHCO3溶液与盐酸
④高温下焦炭与O2
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑥铁与稀硝酸．
①CO2与NaOH溶液
②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液
③NaHCO3溶液与盐酸
④高温下焦炭与O2
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑥铁与稀硝酸．
| A． | 除②外 | B． | 除③外 | C． | 除②③⑤⑥外 | D． | 除③⑥外 |
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、Y的最高价氧化物都是气体 | |
| B． | Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 | |
| C． | 四种元素中W元素的非金属性最强 | |
| D． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W |
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A． | 1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ | |
| B． | 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | |
| C． | 反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低 | |
| D． | 反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定 |
20．向50mL14.0mol•L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）
| A． | 6.4g | B． | 12.8g | C． | 19.2g | D． | 38.4g |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023 | |
| B． | SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 | |
| D． | 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 |
4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 实验室的废酸废碱可用中和法来处理 | |
| C． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 | |
| D． | 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 |
5．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH（CH3）2 属于链状化合物 | B． |  属于酚类化合物 | ||
| C． |  属于苯的同系物 | D． |  属于芳香族化合物 |