Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等
• B． 常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为N_A
• C． 一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• D． 常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-数目为0.02N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
B．氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
C．氮气与氢气合成氨为可逆反应；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10^-2mol/L，依据n=CV计算；

解答 解：A.7.80g Na₂O₂物质的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g NaCl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故A正确；
B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，含有氧原子物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，氧原子为N_A，故B正确；
C．氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应，不能进行到底，所以1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数小于0.3N_A，故C错误；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10^-2mol/L，含有OH^-数目为0.01mol/L×2L×N_A=0.02N_A，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等．