Question

10．用18mol•L^-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀  完成下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为16.7mL，所用的量筒的规格B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是100mL容量瓶，胶头滴管，玻璃棒，量筒，烧杯．
（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是be
a．容量瓶没有干燥
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）用18mol•L^-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL，应选择25mL量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）a．容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故a不选；
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故b选；
c．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；
d．溶液具有均一性，摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出对溶液浓度不产生影响，故c不选；
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次，导致量取浓硫酸中含有硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故e选；
故选：be．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键，注意误差分析的方法和技巧．