Question

12．常温下，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，其滴定曲线如图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 当V（HCl）=0 mL时，c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）
• B． 当V（HCl）=4.00 mL时，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 当V（HCl）=8.00 mL时，c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 当V（HCl）=15.00 mL时，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．当V（HCl）=0 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液PH不同；
B．当V（HCl）=4.00 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl；
C．当V（HCl）=8.00 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为少量NH₃•H₂O和NH₄Cl，少量NaHCO₃和NaCl；
D．当V（HCl）=15.00 mL时恰好反应，得到溶液为NaHCO₃溶液、NaCl溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，结合物料守恒分析；

解答 解：A．当V（HCl）=0 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液PH不同，电离和水解程度不同，c（NH₃•H₂O）≠c（HCO₃^-），故A错误；
B．当V（HCl）=4.00 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl，c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．当V（HCl）=8.00 mL时，浓度均为0.100mol•L^-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分别用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分别得到的溶液为少量NH₃•H₂O和NH₄Cl，少量NaHCO₃和NaCl，溶液中存在电荷守恒；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），两溶液中c（Cl^-）相同，c（OH^-）＞c（H⁺），得到c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．当V（HCl）=15.00 mL时恰好反应，得到溶液为NaHCO₃溶液、NaCl溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了电解质溶液中溶质分析、离子浓度大小、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．