6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH3，空气和HCl[V（空气）：V（HCl）=1：4]的混合气体，O2和NO2[V（O2）：V（NO2）=1：4]的混合气体，然后分别做喷泉实验．实验完毕后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近（不考虑2NO2?N2O4）（　　）
A．5：4：4B．1：1：1C．5：5：4D．3：2：1
5．将H2和O2混合气体通入密闭容器中（温度为120℃），测得总压强为3.0×105Pa，点燃，冷却到原温度．若反应后总压强降为2.5×105Pa，则原来H2和O2的体积比为（　　）
A．2：1B．5：1C．7：2D．8：1
4．在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．Z的浓度可能为0.3mol/L
B．平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是（　　）
A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
D．反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定
2．下列化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-22lkJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2
1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性
13．碱性硼化钒--空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（　　）
A．外电路中电子由a电极流向b电极
B．电极上生成气体的体积为4.48L
C．乙装置中溶液的pH为13
D．VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+
12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如下：
实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
10.05mL浅黄色无色
20.20mL深黄色无色
30.25mL浅黄色蓝色
40.30mL无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
50.25mL浅黄色无色
60.85mL无色蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
11．己知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表
温度
n（CO）
时间		01020…4050
T11.00.70.5…0.250.25
T21.00.650.4…0.280.28
下列说法正确的是（　　）
A．T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等
B．T1温度下10-20sH2的反应速率为0.04mol•L-1•s-1
C．该反应的△Η＞0
D．T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变
10．40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1×10-9
B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．随着CO2的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不断增大
D．由图可得离子的水解能力NH4+＞HCO3-
 0  161370  161378  161384  161388  161394  161396  161400  161406  161408  161414  161420  161424  161426  161430  161436  161438  161444  161448  161450  161454  161456  161460  161462  161464  161465  161466  161468  161469  161470  161472  161474  161478  161480  161484  161486  161490  161496  161498  161504  161508  161510  161514  161520  161526  161528  161534  161538  161540  161546  161550  161556  161564  203614 

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