题目内容

4．在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．Z的浓度可能为0.3mol/L
B．平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

分析 A．X2的起始浓度分别为0.1mol/L，若完全转化生成Z为0.2mol，该反应为可逆反应，则Z的浓度小于0.4mol；
B．Z的浓度极限转化为反应物时，相当于X2、Y2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，而反应时转化的量为1：1；
C．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D．该反应可能为吸热反应或放热反应，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．X2的起始浓度分别为0.1mol/L，若完全转化生成Z为0.2mol，该反应为可逆反应，则Z的浓度小于0.4mol，可知平衡时Z的浓度可能为0.3mol/L，故A正确；
B．Z的浓度极限转化为反应物时，相当于X2、Y2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，而反应时转化的量为1：1，可知转化率一定不相等，故B错误；
C．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1：2，故C错误；
D．若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握可逆反应的特点、转化率计算、平衡判定、平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意极限转化法应用及选项D中焓变未知，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式 C2H4O2B．氯化钠的电子式：
C．硫原子的原子结构示意图：D．水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-
8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图1所示）的路线如图：

已知：+H-OH→
回答下列问题：
（1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在图2中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为可在酸性或碱性条件下发生水解反应．屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式-O-O-．
（2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是B（填字母序号）．
A．氧化剂          B．还原剂      C．催化剂        D．溶剂
因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好．试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好．
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．
5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）
A．W、M的离子半径为M＜W
B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如下：
实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
10.05mL浅黄色无色
20.20mL深黄色无色
30.25mL浅黄色蓝色
40.30mL无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
50.25mL浅黄色无色
60.85mL无色蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
9．（1）实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液，
请回答下列问题
①称量，用托盘天平称取烧碱2.0g．
②将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线  B．温度  C．浓度   D．容量
（2）实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为NA
C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA
13．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意刻度线与凹液面最低处相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响 （填偏大、偏小或无影响）．
（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥                      B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（　　）
A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网