Question

10．40℃，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 由图中数据可计算NH₄⁺的水解平衡常数约为1×10^-9
• B． 不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
• C． 随着CO₂的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不断增大
• D． 由图可得离子的水解能力NH₄⁺＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A、由NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，当PH=9时，所以铵根离子的浓度与一水合氨的浓度相等；
B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；
C．根据K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$是一常数，结合平衡移动；
D．由图可PH相同时铵根离子的浓度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子的水解能力强．

解答 解：A、由NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，当PH=9时，所以铵根离子的浓度与一水合氨的浓度相等，所以K=c（H⁺）=1×10^-9，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、已知K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度一定时，K_b为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐渐增大，则$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不断减小，故C错误；
D．由图可PH相同时铵根离子的浓度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子的水解能力强，则水解能力NH₄⁺＜HCO₃^-，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力．