Question

2．下列化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-22lkJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁   2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ 则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B．物质的能量越高越不稳定；
C．依据中和反应实质计算分析，氢氧根离子和氢离子反应是放热反应；
D．CO燃烧生成二氧化碳还会放出热量．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故C正确；
D．CO燃烧生成二氧化碳还会放出热量，所以等物质的量的C燃烧生成CO放出热量比生成二氧化碳放出的热量少，△H为负值，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热及焓变，题目难度中等，本题注意把握热化学方程式的意义，把握比较反应热的方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．