10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化
C．若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物
9．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
8．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（　　）
A．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
B．用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的
7．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
D．1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应
6．有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca（HCO3）2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红．完成下列问题：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO3）2；ENa2CO3．
（2）写出B与 D反应生成E的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）少量C与B反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
5．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为KSCN写出发生反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
4．请按要求回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①（均填序号）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积大于盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：9．
（5）若将1体积0.04mol•L-1HA溶液和1体积0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；则溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
（6）常温下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd2+、Zn2+．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
3．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75
D．向W点所表示溶液中加入等体积的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
2．按照要求回答下列问题
（1）硫酸铁溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液显中性．
（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序④②①③（填序号）．
（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为3，ν（B）=0.2mol•L-1•min-1，此时A的分解率为60%．
1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评价
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正确
B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O错误，不反应
C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-错误，
电荷不守恒
D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正确
A．AB．BC．CD．D
 0  161196  161204  161210  161214  161220  161222  161226  161232  161234  161240  161246  161250  161252  161256  161262  161264  161270  161274  161276  161280  161282  161286  161288  161290  161291  161292  161294  161295  161296  161298  161300  161304  161306  161310  161312  161316  161322  161324  161330  161334  161336  161340  161346  161352  161354  161360  161364  161366  161372  161376  161382  161390  203614 

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