Question

3．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• C． 该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75
• D． 向W点所表示溶液中加入等体积的0.05 mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根据图象结合溶液pH分析，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B．结合溶液的电荷守恒、物料守恒判断；
C．W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D．向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L^-1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故B错误；
C．W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故C正确；
D．向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L^-1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．