Question

6．有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红．完成下列问题：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO₃）₂；ENa₂CO₃．
（2）写出B与 D反应生成E的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）少量C与B反应的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，A能使石蕊试液变红，则A呈酸性，为HCl；A与B混合时无明显现象，则B为NaOH；B与C混合时有沉淀生成，则C为Ca（HCO₃）₂；B与D混合后生成了E，则D为NaHCO₃，E为Na₂CO₃，以此来解答．

解答 解：A能使石蕊试液变红，则A呈酸性，为HCl；A与B混合时无明显现象，则B为NaOH；B与C混合时有沉淀生成，则C为Ca（HCO₃）₂；B与D混合后生成了E，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，则D为NaHCO₃，E为Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A为HCl，C为Ca（HCO₃）₂，E为Na₂CO₃，
故答案为：HCl；Ca（HCO₃）₂；Na₂CO₃；
（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子反应为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）C为Ca（HCO₃）₂，B为NaOH溶液，碳酸氢钙少量时，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程是为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．