Question

2．按照要求回答下列问题
（1）硫酸铁溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液显中性．
（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序④②①③（填序号）．
（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为3，ν（B）=0.2mol•L^-1•min^-1，此时A的分解率为60%．

Answer 1

分析 （1）硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液显示酸性；
（2）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），分析判断；
（3）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析，醋酸铵中醋酸根离子水解促进铵根离子，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨为弱电解质电离程度小；
（4）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值，分解率=$\frac{分解量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）硫酸铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，铁离子水解的方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
故答案为：中；
（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，盐中NH₄⁺浓度最小，氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以NH₄⁺浓度由小到大的顺序是：④②①③，故答案为：④②①③；
（4）反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L^-1，则v（A）=$\frac{\frac{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol•L^-1•min^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，此时A的分解率=$\frac{1mol-0，8mol/L×0.5L}{1mol}$×100%=60%，
故答案为：3；0.2mol•L^-1•min^-1；60%；

点评 本题考查化学反应速率有关计算、离子浓度大小比较、盐类水解、化学平衡影响因素等，题目难度不大，注意对反应速率规律的理解应用