12．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．HNO3的摩尔质量是63g
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
11．下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
B．标准状况下，22.4 L CO2含有NA个碳氧双键
C．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
D．1 mol羟基（-OH）中含9NA个电子
10．有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（　　）
A．C2H4、C4H6B．C2H2、C4H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H6
9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防止倒吸．
（2）装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．
（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
实验序号实验操作现象可能的情况
①滴加少量淀粉-KI溶液，振荡III
②滴加少量溴水，振荡II
③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去CO2中混有的HCl气体．
③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂CaCl2（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．
5．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的浓度为0.4mol•L-1．则下列说法不正确的是（　　）
A．z=4B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol•L-1D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
3．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增大
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
第二份Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2．
 0  161124  161132  161138  161142  161148  161150  161154  161160  161162  161168  161174  161178  161180  161184  161190  161192  161198  161202  161204  161208  161210  161214  161216  161218  161219  161220  161222  161223  161224  161226  161228  161232  161234  161238  161240  161244  161250  161252  161258  161262  161264  161268  161274  161280  161282  161288  161292  161294  161300  161304  161310  161318  203614 

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