某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．请回答下列问题:(1)装置B的作用是防止倒吸．(2)装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．(3)向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉.有三种可能的情况:I．HSO3-与ClO-刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量甲同学分别取上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO₂的性质进行实验研究．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防止倒吸．
（2）装置C的目的是检验SO₂还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液红色退去．
（3）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO₄溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO₃固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO₂通入含有BaCl₂的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

分析（1）B装置的锥形瓶是空的，可以防止倒吸；
（2）根据溴水的氧化性和二氧化硫的漂白性分析；
（3）①NaClO可氧化KI；
②溴水可氧化HSO₃^-；
③HSO₃^-与高锰酸钾可发生氧化还原反应；
④酸性溶液与碳酸钙反应；
（4）根据双氧水的氧化性和二氧化硫的还原性分析．

解答解：（1）B装置的作用是防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D中NaOH全部转化为NaHSO₃，再通入SO₂，品红会褪色；
故答案为：还原；溶液红色褪去；
（3）①如果漂白粉过量，发生反应NaHSO₃+Ca（ClO）₂═CaSO₄↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝，溶液变为蓝色；②如果漂白粉过量，发生反应4NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+4NaCl+2SO₂↑+2H₂O，SO₂氧化I^-使溶液褪色；③如果HSO₃^-与ClO^-刚好反应完，方程式为2NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO₄溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入几小块CaCO₃固体，生成CO2气体，溶液显酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；
故答案为：①溶液变蓝 ②溴水褪色 ③I或Ⅲ④I或II；
（4）二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式为SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺；
故答案为：SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

点评本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．

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	A．	a、b不可能是同种材料的电极
	B．	X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
	C．	X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
	D．	X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0．lmol Fe在0．lmolCl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
	B．	25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为2：3
	D．	lmol CnH_2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）N_A

16．下列关于卤族元素叙述中正确的是（　　）

	A．	原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
	B．	单质的化学性质活泼，易得电子发生还原反应
	C．	单质都有颜色，且颜色逐渐变浅
	D．	都难溶于水，且不与水反应