题目内容
7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．分析 反应热与反应物和生成物总能量有关，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热；物质的聚集状态不同，反应热不同，气态物质变为液态物质放热，反之吸热，以此解答该题．
解答 解：反应放热，则生成物的总能量小于反应物的总能量，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但液态水变为气态水要吸热，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ，故答案为：小于；小于．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系，难度不大．
练习册系列答案
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16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L | |
| B． | 加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大 | |
| C． | 醋醋中c（CH3COO-）与硫酸中的c（SO42-）相同 | |
| D． | 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多 |
17．氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变 | |
| C． | 通氢气的电极上发生还原反应 | |
| D． | 溶液中氢离子流向通氧气的电极 |
14．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、NO3-、AlO2-、Na+ | B． | NH4+、SO42-、CO32-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN- | D． | K+、Ca+、Cl-、HCO3- |
2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| C． | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 | |
| D． | 1mol氧含6.02×1023个O2 |
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