Question

6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是除去CO₂中混有的HCl气体．
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂CaCl₂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．．

Answer 1

分析 ①根据制取二氧化碳的药品回答；
②用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO₃溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；
③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；根据是否生成气体和沉淀进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；二氧化硫与二氧化碳类似．

解答 解：①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO₃溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行，
故答案为：除去CO₂中混有的HCl 气体；
③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，所以选择氯化钙；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，题干信息可知碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，据题意可知：Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，因此若有沉淀和气体生成，说明二者反应，若未反应，则溶液依然是碳酸钠，与氯化钙反应生成沉淀；
由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液与CO₂发生化学反应的化学方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；依据此化学反应的规律，亚硫酸钠对应碳酸钠，二氧化硫对应二氧化碳，则亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应方程式是：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
故答案为：CaCl₂；有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

点评 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确答案．