2．下列实验能达到测量要求的是（　　）
A．用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C．用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
1．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
（1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：CFe2O3、DKAlO2、GKAl（SO4）2、H（NH4）2SO4．
（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O沉淀E加热生成B的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
20．现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，⑨在空气中能稳定存在的原因铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应．
（4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是产生红褐色沉淀．
（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为基本不变（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）
19．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
A．FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
18．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．①②C．只有②③④D．全部正确
17．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA
D．1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA
16．下列说法中不正确的是（　　）
A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
15．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为1．
14．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
A．电池工作时，电子由b流向a
B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
C．放电过程中，H+从负极区移向正极区
D．微生物所在电极区放电时发生还原反应
13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448 kJ
B．断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱
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