Question

1．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
（1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：CFe₂O₃、DKAlO₂、GKAl（SO₄）₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O沉淀E加热生成B的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，由Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，结合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G为KAl（SO₄）₂，沉淀F为Al₂O₃和Fe₂O₃；由转化关系图可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe₂O₃不反应，沉淀C为Fe₂O₃，Al₂O₃可与KOH溶液反应生成D为KAlO₂，向KAlO₂溶液中加入适量盐酸，可得E为Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成固体B为Al₂O₃；向溶液G中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中H为（NH₄）₂SO₄，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，C为Fe₂O₃，D为KAlO₂，G为KAl（SO₄）₂，H为（NH₄）₂SO₄，
故答案为：Fe₂O₃；KAlO₂；KAl（SO₄）₂；（NH₄）₂SO₄；
（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
沉淀E加热生成B的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．