题目内容
14．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由b流向a | |
| B． | 正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O | |
| C． | 放电过程中，H+从负极区移向正极区 | |
| D． | 微生物所在电极区放电时发生还原反应 |
分析 根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以b极失电子发生氧化反应，即含有微生物的电极是负极、a极通入MnO2的电极是正极；
A．原电池工作时，电子由负极流向正极；
B．通入MnO2的电极是正极发生还原反应；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D．微生物的电极是负极放电时发生氧化反应．
解答 解：A．原电池工作时，电子由负极流向正极即b流向a，故A正确；
B．通入MnO2的电极是正极发生还原反应，则反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，H+从负极区移向正极区，故C正确；
D．微生物的电极是负极放电时发生氧化反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，明确正负极判断与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
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5．类推法在学习过程中经常应用．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
| A | 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
| B | CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O |
| D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体．
、④CH3-CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是①③（填序号）．
9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | 水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
| B． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
| C． | 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- |
19．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
| A． | FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 | |
| B． | CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥 | |
| C． | CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 | |
| D． | MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 |
