题目内容
17．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA | |
| D． | 1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA |
分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子；
B．常温常压下是24.5mol/L，67.2L氯气的物质的量约为：$\frac{67.2L}{22.5L/mol}$≈2.99mol，27g铝的物质的量为1mol，则氯气过量，1mol铝完全反应转移3mol电子；
C．稀硝酸中，溶剂水分子中也含有O原子；
D．1molCO和CO2混合气体中含有1molC．
解答 解：A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.1mol氧气转移转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．常温常压下67.2L氯气的物质的量约为：$\frac{67.2L}{22.5L/mol}$≈2.99mol，27gAl的物质的量为1mol，1mol铝完全反应消耗1.5mol氯气，显然氯气过量，1mol铝完全反应失去3mol电子，转移电子数为3NA，故B正确；
C．1L 1mol/L的稀硝酸中含有1mol硝酸，1mol硝酸中含有3molO原子，由于水分子中也含有O原子，则该溶液中含氧原子数大于3NA，故C错误；
D．1molCO和CO2混合气体中含有1molC原子，含C原子数为NA，故D正确；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的关系，C为易错点，注意水分子中含有O原子，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．如图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
5．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.8 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.0 mol•L-1•s-1 |
2．下列实验能达到测量要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取35.20g NaCl固体 | |
| B． | 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液 | |
| C． | 用10mL量筒量取8.50mL盐酸 | |
| D． | 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2 |
6．
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+ | |
| C． | 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 | |
| D． | 该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
CuSO4＋H2↑