13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液.有红褐色沉淀生成.反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓．——青夏教育精英家教网——

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓．

12．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
⑤碘化亚铁溶液与氯水．

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12LCCl₄含有C-Cl键数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N_A
	C．	常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
	D．	56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N_A

10．按要求填空：
（1）3.01×10²²个OH^-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
（2）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含N_A的式子表示）．
（4）要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g．
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
（6）在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H₂的质量为0.4g，CO₂在标准状况下的体积为2.24L．

9．某燃料电池是以苯酚（C₆H₆O）为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	苯酚在正极，发生氧化反应
	B．	O₂在负极，发生还原反应
	C．	反应结束后，电解液的酸度可能略有增加
	D．	正极的电极反应是C₆H₆O+11H₂O-28e^-═6CO₂+28H⁺

8．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下面如图1所示．根据图中数据，请填写下列空白：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）反应达到平衡时：①压强是开始时的0.9倍；
②、若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应反应热△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则BE
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时反应物的转化率最高
E．t₀～t₁时反应物的转化率最高
F．t₃～t₄时反应物的转化率最高
G．t₅～t₆时反应物的转化率最高．

7．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2A1O₂^-+4H₂O
	B．	碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑
	D．	氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₂↑+2HClO

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol

4．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶（

写出下列各步反应的化学方程式
①CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
②

0 160947 160955 160961 160965 160971 160973 160977 160983 160985 160991 160997 161001 161003 161007 161013 161015 161021 161025 161027 161031 161033 161037 161039 161041 161042 161043 161045 161046 161047 161049 161051 161055 161057 161061 161063 161067 161073 161075 161081 161085 161087 161091 161097 161103 161105 161111 161115 161117 161123 161127 161133 161141 203614