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5.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol

分析 A.甲烷燃烧热中生成液态水;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,物质的量与热量成正比,二氧化碳分解为吸热反应;
C.生成硫酸钙放热;
D.合成氨为可逆反应,而热化学方程式中为完全转化时的能量变化.

解答 解:A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,故A错误;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,结合物质的量与热量成正比,二氧化碳分解为吸热反应可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,且生成硫酸钙放热,焓变为负,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<2×(-57.3)kJ/mol,故C错误;
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则1molN2和3molH2完全反应放出的热量大于38.6kJ,焓变为负,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<-38.6 kJ/mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握燃烧热、中和热、热化学方程式的书写、热量与焓变为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为易错点,题目难度不大.

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