Question

10．按要求填空：
（1）3.01×10²²个OH^-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
（2）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含N_A的式子表示）．
（4）要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g．
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
（6）在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H₂的质量为0.4g，CO₂在标准状况下的体积为2.24L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$分析解答；1molOH^-含有电子的物质的量为10mol；
（2）根据钠离子物质的量计算3.9g的Na₂X的物质的量，根据M=$\frac{m}{M}$计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）计算cg氧气含有分子数目，再根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气物质的量，根据V=nV_m计算氧气体积；
（4）用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，则需要固体碳酸钠的物质的量n=1mol/L×0.25L=0.25mol；若用含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制，则需要碳酸钠晶体质量m′=286g/mol×0.25mol/L=71.5g；
（5）由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1；
（6）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再根据总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，由此分析解答．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，所以质量为：0.05×17=0.85g，1molOH^-含有电子的物质的量为10mol，所以0.05mol含有电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.85g；0.5mol；       
（2）3.9g的Na₂X的物质的量为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，故Na₂X的摩尔质量为$\frac{3.9g}{0.05mol}$=78g/mol，则X的相对原子质量为78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32；
（3）cg氧气含有分子数目为b×$\frac{c}{a}$，氧气物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，故标况下氧气体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a•NA}$L，
故答案为：$\frac{22.4bc}{a•NA}$L；
（4）用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，则需要固体碳酸钠的物质的量n=1mol/L×0.25L=0.25mol；若用含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制，则需要碳酸钠晶体质量m′=286g/mol×0.25mol/L=71.5g，故答案为：71.5；
（5）设AgNO₃溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案为：9：3：1；　    
（6）混合气体总物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设H₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=4.8g}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.1，则H₂的质量为0.4g，CO₂在标准状况下的体积为 2.24L，故答案为：0.4；2.24．

点评 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答．