题目内容

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

分析 次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．

解答 解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓；
故答案为：ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质、氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
13．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．Cl-、NH4+、Ag+、NO3-
1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2
8．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下面如图1所示．根据图中数据，请填写下列空白：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
（3）反应达到平衡时：①压强是开始时的0.9倍；
②、若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应反应热△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则BE
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时反应物的转化率最高
E．t0～t1时反应物的转化率最高
F．t3～t4时反应物的转化率最高
G．t5～t6时反应物的转化率最高．
18．下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液含有SO42-
B将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中证明还原性的强弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池证明金属活泼性Fe＞Cu
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯
A．AB．BC．CD．D
5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A碘水酒精、萃取分液漏斗
B二氧化碳（一氧化碳）点燃
C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶
A．AB．BC．CD．D
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
3．实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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